Chemia ogólna I 310-CS1-1CHO
Konwersatorium (KON) Rok akademicki 2022/23

1. Jones L., Atkins P. Chemia ogólna, WN PWN, Warszawa 2004.

2. Bielański A. Podstawy chemii nieorganicznej, WN PWN, Warszawa 2010.

3. Pajdowski L. Chemia ogólna, PWN, Warszawa 1985.

4. Tarasiewicz M. (red.). Podstawy chemii, Wyd. UwB, Białystok 1998.

1. Student posługuje się terminologią i nomenklaturą chemiczną (K_W02).

2. Student potrafi opisać budowę atomu i cząsteczek, Potrafi sklasyfikować wiązania chemiczne oraz powiązać elektronową budowę molekuł z właściwościami makroskopowymi otaczającej materii (K_W03, K_W05).

4. Potrafi sklasyfikować reakcje chemiczne, scharakteryzować kinetykę danej reakcji oraz opisać stan równowagi chemicznej i przeanalizować zmiany poszczególnych parametrów na stan równowagi (K_W03, K_W06 i K_W08).

5. Potrafi opisać właściwości pierwiastków oraz powiązać ich właściwości ze strukturą atomów (K_W030).

Obecność i czynny udział w zajęciach.

Zaliczenie pisemnego kolokwium.

1. Podstawowe prawa chemiczne i umiejętność ich zastosowania; obliczenia stechiometryczne; wyprowadzanie wzoru empirycznego i rzeczywistego na podstawie danych analitycznych.

2. Typy reakcji chemicznych – stechiometria reakcji; ćwiczenia w układaniu równań reakcji chemicznych oraz w dobieraniu współczynników reakcji.

3. Pojęcia: utleniacz, reakcje utleniania, reduktor, reakcje redukcji, wzór Nernsta, potencjał normalny i standardowy; pisanie równań reakcji utleniania i redukcji; przewidywanie kierunku reakcji redoks.

4. Kinetyka reakcji chemicznych, równanie kinetyczne; czynniki wpływające na szybkość reakcji chemicznych.

5. Równowaga chemiczna, stała równowagi, reguła przekory; czynniki wpływające na stan równowagi w układach heterogenicznych.

6. Budowa atomu; trwałość jąder atomowych; przemiany izotopowe, izotopy; izotony; izobary; umiejętność wskazania takich jąder; kinetyka przemian jądrowych.

7. Okresowość właściwości fizycznych i chemicznych pierwiastków, określanie położenia pierwiastka w układzie okresowym na podstawie budowy powłoki walencyjnej oraz umiejętność określania budowy powłoki walencyjnej na podstawie położenia w układzie okresowym.

8. Typy wiązań, energia wiązań, założenia poszczególnych teorii wiązania

w cząsteczce, pisanie struktur elektronowych cząsteczek.

9. Teoria hybrydyzacji; teoria orbitali molekularnych; diagramy energetyczne prostych cząsteczek.

10. Diagramy energetyczne prostych cząsteczek. Oddziaływania międzycząsteczkowe (wodorowe, van der Waalsa).

11. Związki kompleksowe; typy ligandów; nomenklatura związków kompleksowych; teorie wiązań w kompleksach; umiejętność pisania struktur elektronowych związków kompleksowych.

12. Umiejętność objaśniania struktur elektronowych związków kompleksowych w świetle teorii WW, TPK i OM.

Wykład konwersatoryjny i ćwiczenia praktyczne.