Chemia ogólna I 310-CS1-1CHO
Laboratorium (LAB) Rok akademicki 2025/26

Literatura podstawowa:

Praca zbiorowa (red. M. Tarasiewicz), Podstawy chemii. Wyd. UwB, 1998.

L. Jones, P. Atkins, Chemia ogólna. Wyd. Naukowe PWN, 2004.

L. Pajdowski, Chemia ogólna. Wyd. Naukowe PWN, 1997.

Literatura uzupełniająca:

T. Lipiec, Z. S. Szmal, Chemia analityczna z elementami analizy instrumentalnej. PZWL, 1996.

J. Minczewski, Z. Marczenko, Chemia analityczna. PWN, 2004.

A. Cygański, Chemiczne metody analizy ilościowej. WNT, 2005.

W. Brzyska, Podstawy chemii. Wyd. UMCS, 2001.

A. Bielański, Podstawy chemii nieorganicznej. Wyd. Naukowe PWN, 2002.

Praca zbiorowa (red. H. Puzanowska-Tarasiewicz) Ćwiczenia laboratoryjne

z chemii ogólnej i analitycznej dla biologów. Wyd. UW Filia w B-stoku, 1995.

1.Student zna i rozumie zagadnienia z chemii ogólnej pozwalające na wyjaśnienie pojęć, takich jak np. dysocjacja, protoliza, szybkość reakcji oraz potrafi omówić czynniki jakie wpływają na te procesy (KP6_WG1).

2.Student zna i potrafi określić stany skupienia materii, podać typy reakcji chemicznych oraz właściwości omawianych pierwiastków i związków chemicznych (KP6_WG3, KP6_WG4).

3. W oparciu o zdobytą wiedzę student poprawnie interpretuje otrzymane wyniki i sporządza sprawozdania, posługując się aktualnie obowiązującą terminologią i nomenklaturą chemiczną; Poprawnie zapisuje przebieg reakcji chemicznych. Prawidłowo przelicza jednostki stężeniowe przygotowanych roztworów o ściśle określonych stężeniach (KP6_WG2, KP6_UW4).

4. Student potrafi posługiwać się sprzętem laboratoryjnym podczas wykonywania doświadczeń chemicznych. Potrafi dobrać odpowiedni sprzęt laboratoryjny aby wykonać podstawowe czynności stosowane w laboratorium z chemii ogólnej, takie jak np. pipetowanie, miareczkowanie, ogrzewanie, chłodzenie, ważenie (KP6_UW3).

5. Student potrafi posługiwać się prostą aparaturą pomiarową. Za pomocą pehametru poprawnie odczytuje pH roztworów kwasów, zasad oraz produktów żywnościowych. Potrafi obliczyć stężenie jonów wodorowych badanych roztworów (KP6_UW3).

6. Bezpiecznie postępuje z chemikaliami oraz odpowiada za bezpieczeństwo pracy własnej i innych (KP6_WG13).

7. Uczy się samodzielnie wybranych zagadnień przygotowując się do zajęć (KP6_UU1).

Sposób weryfikacji efektów uczenia się: sprawdziany pisemne tzw. "wejściówki", sprawozdania pisemne, końcowe kolokwium pisemne.

Warunkiem zaliczenia laboratorium jest:

• wykonanie 12 ćwiczeń laboratoryjnych, zgodnie z instrukcjami zamieszczonymi na stronie internetowej Wydziału Chemii UwB (www.chemia.uwb.edu.pl) w zakładce „Studenci” w „Materiałach do zajęć”,

• złożenie i zaliczenie pisemnych sprawozdań z wykonanych ćwiczeń,

• zaliczenie 10 pisemnych, 15-minutowych sprawdzianów tzw.”wejściówek” ocenianych maksymalnie na 5 pkt,

• zaliczenie końcowego kolokwium pisemnego w formie testu zamkniętego, ocenianego maksymalnie na 40 punktów.

Maksymalna liczba punktów możliwych do uzyskania z przedmiotu za „wejściówki” i kolokwium końcowe wynosi 90. Minimalna liczba punktów potrzebna na zaliczenia laboratorium wynosi 46 pkt.

W przypadku nieobecności student zobowiązany jest do odpracowania opuszczonych zajęć w ramach pracowni uzupełniającej, a w przypadku nieobecności lub niezaliczenia kolokwium - do poprawy w terminie kolokwium poprawkowego.

Kryteria oceniania zgodne z zasadami zapisanymi w Regulaminie Studiów Uniwersytetu w Białymstoku przyjętego Uchwałą nr 2527 Senatu UwB z dnia 26.06.2019 r.

Możliwe jest wprowadzenie elastycznych form zaliczenia w porozumieniu wykładowca-student, przy czym warunki takie powinny być ustalone na początku semestru.

Zajęcia organizacyjne dotyczące przepisów BHP i regulaminu pracowni z uwzględnieniem zasad projektowania uniwersalnego.

Wprowadzenie w technikę pracy laboratoryjnej.

Podstawowe czynności laboratoryjne.

Roztwory właściwe.

Typy reakcji chemicznych.

Kinetyka i równowaga reakcji chemicznych.

Kataliza reakcji chemicznych.

Stężenie jonów wodorowych – wskaźniki pH. Iloczyn jonowy wody

Dysocjacja elektrolityczna.

Stała i stopień dysocjacji.

Protoliza soli.

Badanie amfoteryczności wodorotlenków.

Oznaczanie stężenia jonów wodorowych w roztworach kwasów i zasad.

Oznaczanie pH produktów żywnościowych.

Ćwiczenia praktyczne, obserwacja, eksperyment chemiczny.