| Metody i kryteria oceniania: |
Warunkiem zaliczenia przedmiotu jest uzyskanie pozytywnych ocen z dwóch kolokwiów przeprowadzonych w trakcie realizacji zajęć.
Nieobecności nieusprawiedliwione należy zaliczać podczas konsultacji, 2 nieusprawiedliwione nieobecności kwalifikują do niezaliczenia przedmiotu.
Skala ocen zgodna z obowiązującym Regulaminem studiów UwB.
|
| Zakres tematów: |
I. CHEMICZNE ABC
Podstawowe prawa i pojęcia chemiczne: Atom, cząsteczka, atomowa jednostka masy, masa atomowa i masa cząsteczkowa, mol, liczba Avogadro, masa molowa, objętość molowa, pojęcie układu. Prawo zachowania masy, prawo stałości składu, prawo Avogadro, prawo stosunków objętościowych, wzór cząsteczkowy a ilościowa interpretacja 1 mola cząsteczki, wyznaczanie wzoru empirycznego i rzeczywistego związku chemicznego.
II. TYPY REAKCJI CHEMICZNYCH
Klasyfikacja reakcji chemicznych i dobieranie współczynników stechiometrycznych w różnych typach reakcji, zapis cząsteczkowy i jonowy równania reakcji, reakcje utlenienia i redukcji, stopnie utlenienia pierwiastków w różnych związkach, dobieranie współczynników w typowych reakcjach utlenienia i redukcji, aktywność, szereg elektrochemiczny metali, przewidywanie kierunku reakcji utlenienia i redukcji.
III. ELEMENTY KINETYKI I STATYKI CHEMICZNEJ
Szybkość reakcji chemicznej, czynniki wpływające na przebieg reakcji, stan równowagi, wpływ czynników zewnętrznych na położenie stanu równowagi, obliczenia stałych równowagi, składu mieszaniny poreakcyjnej.
IV. RÓWNOWAGI W ROZTWORACH WODNYCH
Równowagi w roztworach elektrolitów: dysocjacja jonowa, stała i stopień dysocjacji, iloczyn jonowy wody, hydroliza, amfoteryczność, iloczyn rozpuszczalności.
|
