Uniwersytet w Białymstoku - Centralny System Uwierzytelniania
Strona główna

Chemia 0

Informacje ogólne

Kod przedmiotu: 310-CS1-1PDWI-2
Kod Erasmus / ISCED: (brak danych) / (0531) Chemia Kod ISCED - Międzynarodowa Standardowa Klasyfikacja Kształcenia (International Standard Classification of Education) została opracowana przez UNESCO.
Nazwa przedmiotu: Chemia 0
Jednostka: Wydział Chemii
Grupy: 3L stac. I stopnia studia chemiczne-przedm.fakultatywne
I rok Chemia I stopnia sem zimowy
Przedmioty do wyboru I stopień
Punkty ECTS i inne: 3.00 Podstawowe informacje o zasadach przyporządkowania punktów ECTS:
  • roczny wymiar godzinowy nakładu pracy studenta konieczny do osiągnięcia zakładanych efektów uczenia się dla danego etapu studiów wynosi 1500-1800 h, co odpowiada 60 ECTS;
  • tygodniowy wymiar godzinowy nakładu pracy studenta wynosi 45 h;
  • 1 punkt ECTS odpowiada 25-30 godzinom pracy studenta potrzebnej do osiągnięcia zakładanych efektów uczenia się;
  • tygodniowy nakład pracy studenta konieczny do osiągnięcia zakładanych efektów uczenia się pozwala uzyskać 1,5 ECTS;
  • nakład pracy potrzebny do zaliczenia przedmiotu, któremu przypisano 3 ECTS, stanowi 10% semestralnego obciążenia studenta.
zobacz reguły punktacji
Język prowadzenia: polski
Rodzaj przedmiotu:

fakultatywne
Tryb prowadzenia przedmiotu:

w sali
Skrócony opis:

Przedmiot Chemia 0 przeznaczony jest dla studentów, którzy posiadają pewne braki w wiadomościach wyniesionych ze szkoły ponadgimnazjalnej. Celem zajęć jest wyrównywanie poziomu wiedzy studentów rozpoczynających studia na kierunku Chemia. Podczas zajęć omawiane są podstawowe prawa i pojęcia chemiczne, klasyfikacja reakcji chemicznych, elementy kinetyki i statyki chemicznej oraz równowagi w roztworach wodnych.

Pełny opis:

Profil studiów - ogólnoakademicki

Forma studiów - stacjonarne

Rodzaj przedmiotu - przedmiot do wyboru

Dziedzina: nauki ścisłe i przyrodnicze, dyscyplina: nauki chemiczne

Rok studiów /semestr - I rok pierwszego stopnia/semestr zimowy

Wymagania wstępne - brak

Liczba godzin zajęć dydaktycznych z podziałem na formy prowadzenia zajęć - 30 godzin konwersatorium

Metody dydaktyczne - ćwiczenia rachunkowe, metoda problemowa, pogadanka, dyskusja.

Punkty ECTS 3

Bilans nakładu pracy studenta

Wskaźniki ilościowe - nakład pracy studenta związany z zajęciami wymagającymi bezpośredniego udziału nauczyciela 37,5 godz., co odpowiada 1,5 pkt ECTS oraz nakład pracy studenta, który nie wymaga bezpośredniego udziału nauczyciela 37,5 godz., co odpowiada 1,5 pkt ECTS
Literatura:

Literatura podstawowa:

1. Pazdro K. M.,Rola-Noworyta A., Zbiór zadań z chemii do liceów i techników. Zakres rozszerzony, wyd. Oficyna Edukacyjna Krzysztof Pazdro, Warszawa 2019.

2. Persona A., Dymara J., Chemia – repetytorium , T 1 i 2. wyd. Medyk, Warszawa 2012.

Literatura uzupełniająca:

1. Rygielska A., Chemia. Zadania dla uczestników konkursów chemicznych. wyd. Oficyna Edukacyjna Krzysztof Pazdro, Warszawa 1995.

2. Zbiory zadań ze szkoły ponadpodstawowej
Efekty uczenia się:

WIEDZA, student:

- zna i rozumie: podstawowe pojęcia takie jak atom, cząsteczka, atomowa jednostka masy, masa atomowa i cząsteczkowa, masa molowa, objętość molowa gazów; prawa chemiczne takie jak prawo zachowania masy, prawo stałości składu, typy reakcji chemicznych w tym reakcje redoks, szybkość reakcji chemicznej, energię aktywacji, stopień i stałą dysocjacji - KP6_WG1

UMIEJĘTNOŚCI, student:

- potrafi wykonać obliczenia dotyczące stechiometrii wzorów i równań reakcji, stałej i stopnia dysocjacji, szybkości reakcji i stałej szybkości - KP6_UW1

- potrafi uczyć się samodzielnie wybranych zagadnień - KP6_UU1

KOMPETENCJE SPOŁECZNE, student:

- jest gotów do krytycznej oceny informacji rozpowszechnianych w mediach, szczególnie z zakresu chemii - KP6_KK1

- jest gotów do interesowania się podstawowymi procesami chemicznymi zachodzącymi w środowisku - KP6_KO1
Metody i kryteria oceniania:

Warunkiem zaliczenia przedmiotu jest zaliczenie w formie pisemnej dwóch kolokwiów przeprowadzonych w trakcie realizacji zajęć oraz obecność na zajęciach.

Skal ocen zgodna z obowiązującym Regulaminem studiów UwB.

Możliwe jest wprowadzenie elastycznych form zaliczenia w porozumieniu wykładowca - student zgodnie z zasadami projektowania uniwersalnego, przy czym warunki takie powinny być ustalone na początku cyklu nauczania.

Zajęcia w cyklu "Rok akademicki 2023/24" (zakończony)

Okres: 2023-10-01 - 2024-06-30
Wybrany podział planu:
Przejdź do planu
Typ zajęć:
Konwersatorium, 30 godzin, 23 miejsc więcej informacji
Koordynatorzy: Izabela Dobrzyńska
Prowadzący grup: Izabela Dobrzyńska
Lista studentów: (nie masz dostępu)
Zaliczenie: Zaliczenie na ocenę
Rodzaj przedmiotu:

fakultatywne
Skrócony opis:

Celem zajęć jest wyrównywanie poziomu wiedzy studentów rozpoczynających studia na kierunku Chemia. Podczas zajęć omawiane są podstawowe prawa i pojęcia chemiczne, klasyfikacja reakcji chemicznych i dobieranie współczynników chemicznych, elementy kinetyki i statyki chemicznej oraz równowagi w roztworach wodnych.

Pełny opis:

I. CHEMICZNE ABC

Podstawowe prawa i pojęcia chemiczne: Atom, cząsteczka, atomowa jednostka masy, masa atomowa i masa cząsteczkowa, mol, liczba Avogadro, masa molowa, objętość molowa, pojęcie układu. Prawo zachowania masy, prawo stałości składu, prawo Avogadro, prawo stosunków objętościowych, wzór cząsteczkowy a ilościowa interpretacja 1 mola cząsteczki, wyznaczanie wzoru empirycznego i rzeczywistego związku chemicznego.

II. TYPY REAKCJI CHEMICZNYCH

Klasyfikacja reakcji chemicznych i dobieranie współczynników stechiometrycznych w różnych typach reakcji, zapis cząsteczkowy i jonowy równania reakcji, reakcje utlenienia i redukcji, stopnie utlenienia pierwiastków w różnych związkach, dobieranie współczynników w typowych reakcjach utlenienia i redukcji, aktywność, szereg elektrochemiczny metali, przewidywanie kierunku reakcji utlenienia i redukcji.

III. ELEMENTY KINETYKI I STATYKI CHEMICZNEJ

Szybkość reakcji chemicznej, czynniki wpływające na przebieg reakcji, stan równowagi, wpływ czynników zewnętrznych na położenie stanu równowagi, obliczenia stałych równowagi, składu mieszaniny poreakcyjnej.

IV. RÓWNOWAGI W ROZTWORACH WODNYCH

Równowagi w roztworach elektrolitów: dysocjacja jonowa, stała i stopień dysocjacji, iloczyn jonowy wody, hydroliza, amfoteryczność, iloczyn rozpuszczalności.
Literatura:

Literatura obowiązkowa:

1. Pazdro K. M.,Rola-Noworyta A., Zbiór zadań z chemii do liceuów i techników . Zakres rozszerzony, wyd. Oficyna Edukacyjna Krzysztof Pazdro, Warszawa 2014.

2. Persona A., Dymara J., Chemia – repetytorium ,T 1 i 2. wyd. Medyk, Warszawa 2012.

Literatura uzupełniająca:

1. Rygielska A., Chemia. Zadania dla uczestników konkursów chemicznych. wyd. Oficyna Edukacyjna Krzysztof Pazdro, Warszawa 1995.

2. Zbiory zadań ze szkoły ponadpodstawowej

Zajęcia w cyklu "Rok akademicki 2024/25" (zakończony)

Okres: 2024-10-01 - 2025-06-30
Wybrany podział planu:
Przejdź do planu
Typ zajęć:
Konwersatorium, 30 godzin, 16 miejsc więcej informacji
Koordynatorzy: Izabela Dobrzyńska
Prowadzący grup: Izabela Dobrzyńska
Lista studentów: (nie masz dostępu)
Zaliczenie: Zaliczenie na ocenę
Rodzaj przedmiotu:

fakultatywne
Skrócony opis:

Celem zajęć jest wyrównywanie poziomu wiedzy studentów rozpoczynających studia na kierunku Chemia. Podczas zajęć omawiane są podstawowe prawa i pojęcia chemiczne, klasyfikacja reakcji chemicznych i dobieranie współczynników chemicznych, elementy kinetyki i statyki chemicznej oraz równowagi w roztworach wodnych.

Pełny opis:

I. CHEMICZNE ABC

Podstawowe prawa i pojęcia chemiczne: Atom, cząsteczka, atomowa jednostka masy, masa atomowa i masa cząsteczkowa, mol, liczba Avogadro, masa molowa, objętość molowa, pojęcie układu. Prawo zachowania masy, prawo stałości składu, prawo Avogadro, prawo stosunków objętościowych, wzór cząsteczkowy a ilościowa interpretacja 1 mola cząsteczki, wyznaczanie wzoru empirycznego i rzeczywistego związku chemicznego.

II. TYPY REAKCJI CHEMICZNYCH

Klasyfikacja reakcji chemicznych i dobieranie współczynników stechiometrycznych w różnych typach reakcji, zapis cząsteczkowy i jonowy równania reakcji, reakcje utlenienia i redukcji, stopnie utlenienia pierwiastków w różnych związkach, dobieranie współczynników w typowych reakcjach utlenienia i redukcji, aktywność, szereg elektrochemiczny metali, przewidywanie kierunku reakcji utlenienia i redukcji.

III. ELEMENTY KINETYKI I STATYKI CHEMICZNEJ

Szybkość reakcji chemicznej, czynniki wpływające na przebieg reakcji, stan równowagi, wpływ czynników zewnętrznych na położenie stanu równowagi, obliczenia stałych równowagi, składu mieszaniny poreakcyjnej.

IV. RÓWNOWAGI W ROZTWORACH WODNYCH

Równowagi w roztworach elektrolitów: dysocjacja jonowa, stała i stopień dysocjacji, iloczyn jonowy wody, hydroliza, amfoteryczność, iloczyn rozpuszczalności.
Literatura:

Literatura obowiązkowa:

1. Pazdro K. M.,Rola-Noworyta A., Zbiór zadań z chemii do liceuów i techników . Zakres rozszerzony, wyd. Oficyna Edukacyjna Krzysztof Pazdro, Warszawa 2014.

2. Persona A., Dymara J., Chemia – repetytorium ,T 1 i 2. wyd. Medyk, Warszawa 2012.

Literatura uzupełniająca:

1. Rygielska A., Chemia. Zadania dla uczestników konkursów chemicznych. wyd. Oficyna Edukacyjna Krzysztof Pazdro, Warszawa 1995.

2. Zbiory zadań ze szkoły ponadpodstawowej

Zajęcia w cyklu "Rok akademicki 2025/26" (w trakcie)

Okres: 2025-10-01 - 2026-06-30
Wybrany podział planu:
Przejdź do planu
Typ zajęć:
Konwersatorium, 30 godzin, 999 miejsc więcej informacji
Koordynatorzy: Izabela Dobrzyńska
Prowadzący grup: Izabela Dobrzyńska
Lista studentów: (nie masz dostępu)
Zaliczenie: Zaliczenie na ocenę
Rodzaj przedmiotu:

fakultatywne
Tryb prowadzenia przedmiotu:

w sali
Opisy przedmiotów w USOS i USOSweb są chronione prawem autorskim.
Właścicielem praw autorskich jest Uniwersytet w Białymstoku.
ul. Świerkowa 20B, 15-328 Białystok tel: +48 85 745 70 00 (Centrala) https://uwb.edu.pl kontakt deklaracja dostępności mapa serwisu USOSweb 7.3.0.0-4 (2026-03-10)