General Chemistry I 310-CS1-1CHO
Colloquium seminar (KON) Academic year 2024/2025

1. Jones L., Atkins P. Chemia ogólna, WN PWN, Warszawa 2004.

2. Bielański A. Podstawy chemii nieorganicznej, WN PWN, Warszawa 2010.

3. Pajdowski L. Chemia ogólna, PWN, Warszawa 1985.

4. Tarasiewicz M. (red.). Podstawy chemii, Wyd. UwB, Białystok 1998.

1. Student zna i rozumie zagadnienia z różnych działów chemii pozwalające na posługiwanie się terminologią i nomenklaturą chemiczną oraz tworzenia wzorów sumarycznych i strukturalnych w stopniu zaawansowanym (KP6_WG2).

2. Student potrafi opisać stany skupienia materii, budowę atomu, właściwości pierwiastków i związków chemicznych oraz rozumie związki pomiędzy budową molekularną a właściwościami makroskopowymi otaczającej materii, w tym opisuje wpływ oddziaływań międzycząsteczkowych na budowę układów molekularnych(KP6_WG3, KP6_WG5).

3. Student zna i rozumie typy reakcji chemicznych, ich mechanizmy i reaktywność związków chemicznych w stopniu zaawansowanym oraz równowagi w roztworach, opisuje właściwości chemiczne wybranych kationów i anionów oraz metody klasycznej analizy jakościowej i ilościowej (KP6_WG4, KP6_WG6).

4. Student zna i rozumie w stopniu zaawansowanym pojęcia dotyczące chemii fizycznej, termodynamiki, elektrochemii, równowag fazowych, kinetyki chemicznej, fotochemii oraz opisuje powiązanie ich z innymi dziedzinami nauki (KP6_WG8).

Warunkiem uzyskania zaliczenia konwersatorium jest obecność na zajęciach oraz zaliczenie w formie pisemnej kolokwium końcowego.

Skala ocen zgodna z obowiązującym Regulaminem studiów UwB.

1. Podstawowe prawa chemiczne i umiejętność ich zastosowania; obliczenia stechiometryczne; wyprowadzanie wzoru empirycznego i rzeczywistego na podstawie danych analitycznych.

2. Typy reakcji chemicznych – stechiometria reakcji; ćwiczenia w układaniu równań reakcji chemicznych oraz w dobieraniu współczynników reakcji.

3. Pojęcia: utleniacz, reakcje utleniania, reduktor, reakcje redukcji, wzór Nernsta, potencjał normalny i standardowy; pisanie równań reakcji utleniania i redukcji; przewidywanie kierunku reakcji redoks.

4. Kinetyka reakcji chemicznych, równanie kinetyczne; czynniki wpływające na szybkość reakcji chemicznych.

5. Równowaga chemiczna, stała równowagi, reguła przekory; czynniki wpływające na stan równowagi w układach heterogenicznych.

6. Budowa atomu; trwałość jąder atomowych; przemiany izotopowe, izotopy; izotony; izobary; umiejętność wskazania takich jąder; kinetyka przemian jądrowych.

7. Okresowość właściwości fizycznych i chemicznych pierwiastków, określanie położenia pierwiastka w układzie okresowym na podstawie budowy powłoki walencyjnej oraz umiejętność określania budowy powłoki walencyjnej na podstawie położenia w układzie okresowym.

8. Typy wiązań, energia wiązań, założenia poszczególnych teorii wiązania

w cząsteczce, pisanie struktur elektronowych cząsteczek.

9. Teoria hybrydyzacji; teoria orbitali molekularnych; diagramy energetyczne prostych cząsteczek.

10. Diagramy energetyczne prostych cząsteczek. Oddziaływania międzycząsteczkowe (wodorowe, van der Waalsa).

11. Związki kompleksowe; typy ligandów; nomenklatura związków kompleksowych; teorie wiązań w kompleksach; umiejętność pisania struktur elektronowych związków kompleksowych.

12. Umiejętność objaśniania struktur elektronowych związków kompleksowych w świetle teorii WW, TPK i OM.

Metody problemowe, dyskusja moderowana, praca z tekstem, ćwiczenia rachunkowe.