Chemia ogólna I 310-CS1-1CHO
Konwersatorium (KON) Rok akademicki 2025/26

1. Jones L., Atkins P. Chemia ogólna, WN PWN, Warszawa 2004.

2. Bielański A. Podstawy chemii nieorganicznej, WN PWN, Warszawa 2010.

3. Pajdowski L. Chemia ogólna, PWN, Warszawa 1985.

4. Tarasiewicz M. (red.). Podstawy chemii, Wyd. UwB, Białystok 1998.

1. Student zna i rozumie zagadnienia z różnych działów chemii pozwalające na posługiwanie się terminologią i nomenklaturą chemiczną oraz umiejętnością zastosowania podstawowych praw chemicznych (KP6_WG2).

2. Student potrafi opisać budowę atomu i typy wiązań, określić położenie pierwiastka w układzie okresowym, przedstawić diagramy energetyczne prostych cząsteczek oraz budowę związków kompleksowych w świetle teorii wiązań walencyjnych, pola krystalicznego i orbitali molekularnych (KP6_WG3, KP6_WG5).

3. Student zna i rozumie typy reakcji chemicznych ze szczególnym uwzględnieniem reakcji utleniania i redukcji (reakcji redoks) (KP6_WG4, KP6_WG6).

4. Student zna i rozumie w stopniu zaawansowanym pojęcia dotyczące kinetyki reakcji chemicznych oraz równowagi chemicznej (KP6_WG8).

Weryfikacja efektów uczenia się: dwa kolokwia pisemne.

Warunkiem uzyskania zaliczenia konwersatorium jest obecność na zajęciach oraz zaliczenie w formie pisemnej kolokwium końcowego.

Skala ocen zgodna z obowiązującym Regulaminem studiów UwB.

1. Podstawowe prawa chemiczne i umiejętność ich zastosowania; obliczenia stechiometryczne; wyprowadzanie wzoru empirycznego i rzeczywistego na podstawie danych analitycznych.

2. Typy reakcji chemicznych – stechiometria reakcji; ćwiczenia w układaniu równań reakcji chemicznych oraz w dobieraniu współczynników reakcji.

3. Pojęcia: utleniacz, reakcje utleniania, reduktor, reakcje redukcji, wzór Nernsta, potencjał normalny i standardowy; pisanie równań reakcji utleniania i redukcji; przewidywanie kierunku reakcji redoks.

4. Kinetyka reakcji chemicznych, równanie kinetyczne; czynniki wpływające na szybkość reakcji chemicznych.

5. Równowaga chemiczna, stała równowagi, reguła przekory; czynniki wpływające na stan równowagi w układach heterogenicznych.

6. Budowa atomu; trwałość jąder atomowych; przemiany izotopowe, izotopy; izotony; izobary; umiejętność wskazania takich jąder; kinetyka przemian jądrowych.

7. Okresowość właściwości fizycznych i chemicznych pierwiastków, określanie położenia pierwiastka w układzie okresowym na podstawie budowy powłoki walencyjnej oraz umiejętność określania budowy powłoki walencyjnej na podstawie położenia w układzie okresowym.

8. Typy wiązań, energia wiązań, założenia poszczególnych teorii wiązania

w cząsteczce, pisanie struktur elektronowych cząsteczek.

9. Teoria hybrydyzacji; teoria orbitali molekularnych; diagramy energetyczne prostych cząsteczek.

10. Diagramy energetyczne prostych cząsteczek. Oddziaływania międzycząsteczkowe (wodorowe, van der Waalsa).

11. Związki kompleksowe; typy ligandów; nomenklatura związków kompleksowych; teorie wiązań w kompleksach; umiejętność pisania struktur elektronowych związków kompleksowych.

12. Umiejętność objaśniania struktur elektronowych związków kompleksowych w świetle teorii WW, TPK i OM.

Metody problemowe, dyskusja moderowana, praca z tekstem, ćwiczenia rachunkowe.