Chemia ogólna I
Informacje ogólne
Kod przedmiotu: | 0200-CS1-1CHO |
Kod Erasmus / ISCED: |
13.301
|
Nazwa przedmiotu: | Chemia ogólna I |
Jednostka: | Instytut Chemii |
Grupy: | |
Punkty ECTS i inne: |
(brak)
|
Język prowadzenia: | polski |
Rodzaj przedmiotu: | obowiązkowe |
Założenia (opisowo): | Przedmiot Chemia Ogólna I stanowi wprowadzenie do dalszych studiów chemicznych. Celem przedmiotu jest przypomnienie i pogłębienie wiadomości ze szkoły średniej, wskazanie związku pomiędzy molekularną budową a właściwościami makroskopowymi otaczającej materii, nauczenie badawczego spojrzenia na otaczającą materię oraz wyrobienie umiejętności posługiwania się już zdobytą wiedzą. |
Tryb prowadzenia przedmiotu: | w sali |
Skrócony opis: |
Przedmiot Chemia Ogolna I stanowi wprowadzenie do dalszych studiów na kierunku Chemia. Celem prowadzonych wykładów jest powtórzenie i rozszerzenie posiadanej przez studenta wiedzy z zakresu chemicznej budowy materii. Przewidywany ogólny nakład pracy studenta: 150 godz. w tym: udział laboratoriach: 75 godz.; przygotowanie się do zajęć i zaliczeń: 66 godz.; udział w konsultacjach, zaliczeniach: 9 godz. |
Pełny opis: |
1. Materia, pierwiastki, związki, definicja, podział, cechy, przemiany materii, 2. Związki chemiczne, wzory sumaryczne, strukturalne, elektronowe, rezonansowe; podział i nomenklatura związków; podstawowe prawa chemiczne, pojecie mola, masy i objętości molowej, unit, masa atomowa; jednostki układu SI; 3. Reakcje chemiczne; klasyfikacja reakcji nieorganicznych: reakcje jonowe, redoks, rodnikowe, fotochemiczne, samorzutne i wymuszone, itp.; 4. Kinetyka reakcji chemicznych; równania kinetyczne 1 i 2 rzędu: teoria zderzeń, teoria kompleksu aktywnego; energia aktywacji; równanie Arrheniusa, działanie katalizatorów, enzymy; 5. Równowagi chemiczne trwałe i metatrwałe. Stała równowagi chemicznej, stała równowagi chemicznej w układach homo- i heterogenicznych; reguła przekory. 6. Budowa atomu: a) Budowa jądrowa atomu; cząstki elementarne, jądro atomowe - energia wiązania nukleonów w jądrze, defekt masy, modele jądra atomowego, trwałość jądra, izotopy, izobary, izotony; promieniotwórczość naturalna i sztuczna, kinetyka rozpadu promieniotwórczego, szeregi promieniotwórcze, równowaga promieniotwórcza, sztuczne przemiany promieniotwórcze, reakcje rozszczepienia, model standardowy materii; b) strefa pozajądrowa atomu: rozwój poglądów na budowę atomu, model atomu Bohra (promień toru elektronu w atomie wodoru, energia elektronu, serie widmowe atomu wodoru), równanie de Broglie'a i zasada nieoznaczoności Heisenberga; falowe równanie Schrödingera; geometria powłok walencyjnych; orbitale atomowe i liczby kwantowe; zakaz Pauliego i reguła Hunda; struktura elektronowa atomu wieloelektronowego; termy atomowe. 7. Układ okresowy pierwiastków: rozwój układu okresowego; synteza nowych pierwiastków; podział pierwiastków na tle struktury elektronowej; konfiguracja elektronowa pierwiastków (do Z=92); okresowość niektórych właściwości pierwiastków (energii jonizacji, powinowactwa elektronowego, elektroujemności, wymiarów atomów i jonów, stopni utlenienia, właściwości kwasowo-zasadowych pierwiastków). 8. Ogólna charakterystyka pierwiastków bloku s, p, d i f; skład izotopowy pierwiastków, pierwiastki metaliczne, niemetaliczne, promieniotwórcze, toksyczne, itp. 9. Klasyfikacja i charakterystyka wiązań chemicznych; wiązania: jonowe, atomowe, atomowe spolaryzowane i metaliczne; orbitale molekularne i ich powstawanie, wiązania typu s i p, zdelokalizowane, diagramy prostych cząsteczek homo- i heterojądrowych; podstawowe teorie budowy cząsteczek: metoda wiązań walencyjnych i metoda orbitali molekularnych; energia cząsteczek; oddziaływanie pola elektrycznego i magnetycznego z cząsteczkami, polaryzacja cząsteczek, dipolowy moment elektryczny i magnetyczny cząsteczek. 10. Chemia koordynacyjna: liczby koordynacyjne, typy ligandów, nomenklatura kompleksów, |
Literatura: |
Literatura podstawowa: 1. Jones L., Atkins P. Chemia ogólna, WN PWN, Warszawa 2004. 2. Bielański A. Podstawy chemii nieorganicznej, WN PWN, Warszawa 2010. 3. Pajdowski L. Chemia ogólna, PWN, Warszawa 1985. Literatura uzupelniająca: 1. Puzanowska-Tarasiewicz H., Tarasiewicz M. Chemia związków koordynacyjnych, wyd. II, Wyd. FUW, Białystok 1993. 2. Tarasiewicz M. (red.). Podstawy chemii, Wyd. UwB, Białystok 1998. 3. Cieślak-Golonka M., Starosta J., Wasielewski M. Wstęp do chemii koordynacyjnej, WN PWN Warszawa 2010. 4. Roat-Malone R. M. Chemia bionieorganiczna WN PWN Warszawa 2010 |
Efekty uczenia się: |
1. Student posługuje się terminologią i nomenklaturą chemiczną (K_W02). 2. Student potrafi opisać budowę atomu i cząsteczek, Potrafi sklasyfikować wiązania chemiczne oraz powiązać elektronową budowę molekuł z właściwościami makroskopowymi otaczającej materii (K_W03, K_W05). 4. Potrafi sklasyfikować reakcje chemiczne, scharakteryzować kinetykę danej reakcji oraz opisać stan równowagi chemicznej i przeanalizować zmiany poszczególnych parametrów na stan równowagi (K_W03, K_W06 i K_W08). 5. Potrafi opisać właściwości pierwiastków oraz powiązać ich właściwości ze strukturą atomów (K_W030. |
Metody i kryteria oceniania: |
Uzyskanie pozytywnej oceny z konwersatorium i laboratorium jest warunkiem dopuszczenia studenta do egzaminu pisemnego z przedmiotu. Warunkiem zaliczenia przedmiotu jest uzyskanie pozytywnej oceny z egzaminu pisemnego. |
Właścicielem praw autorskich jest Uniwersytet w Białymstoku.