Chemia ogólna II
Informacje ogólne
Kod przedmiotu: | 0200-CS1-1CHO2 |
Kod Erasmus / ISCED: | (brak danych) / (brak danych) |
Nazwa przedmiotu: | Chemia ogólna II |
Jednostka: | Instytut Chemii |
Grupy: | |
Punkty ECTS i inne: |
(brak)
|
Język prowadzenia: | polski |
Rodzaj przedmiotu: | obowiązkowe |
Założenia (opisowo): | Celem przedmiotu Chemia Ogólna II jest pogłębienie wiadomości dotyczących związku elektronowej budowy atomów i cząsteczek z makroskopowymi właściwościami otaczającej materii, nauczenie badawczego spojrzenia na otaczającą materię oraz wyrobienie umiejętności posługiwania się zdobytą już wiedzą, z udziałem ćwiczeń laboratoryjnych |
Tryb prowadzenia przedmiotu: | w sali |
Pełny opis: |
1. Właściwości elektryczne atomów i cząsteczek i ich konsekwencje, oddziaływania międzycząsteczkowe 2. Elementy termodynamiki chemicznej: pojęcie układu, stanu i funkcji stanu, zmiany energetyczne w trakcie reakcji chemicznych, energia wewnętrzna, entalpia reakcji, I zasada termodynamiki, ciepło reakcji i jego pomiar, prawo Hessa; zmiana entalpii a samorzutność reakcji, zmiana entropii, II i III zasada termodynamiki; warunki samorzutności reakcji; entalpia swobodna; przewidywanie kierunku reakcji samorzutnych. 3. Stany skupienia materii; faza gazowa, model gazu doskonałego; klasyczne prawa stanu gazowego, prawo Avogadro, prawo Daltona; gazy rzeczywiste i równanie van der Waalsa, parametry krytyczne, skraplanie gazów. 4. Właściwości fazy ciekłej, struktura wewnętrzna cieczy: izotropia, anizotropia; ciecze amorficzne i ciekłe kryształy; ciecze nadkrytyczne; właściwości fizyczne roztworów, typy roztworów, entalpia rozpuszczania, rozpuszczalność gazów i cieczy w cieczach; właściwości koligatywne roztworów; ciśnienie osmotyczne, lepkość, napięcie powierzchniowe. 5. Faza stała: ciała amorficzne i krystaliczne, typy komórek elementarnych, typy sieci przestrzennych; typy kryształów, izomorfizm, alotropia i polimorfizm; struktura ciała stałego: symetria kryształów, typy sieci przestrzennych; defekty struktur krystalicznych; wiązania w sieciach przestrzennych kryształów. Promienie atomowe i jonowe; struktura krystaliczna a właściwości pierwiastków i związków chemicznych. 6. Metale i stopy; teoria pasmowa ciała stałego; właściwości elektryczne i magnetyczne ciał stałych. 7. Inne stany materii; plazma: rodzaje, właściwości i zastosowanie. 8. Równowagi międzyfazowe i przemiany fazowe; energia przemian; równowaga fazowa wody i dwutlenku węgla; reguła faz Gibbsa; klasyfikacja układów w stanie równowagi; wykres fazowy odmian alotropowych węgla. 9. Układy koloidalne; klasyfikacja koloidów, otrzymywanie koloidów; piany, emulsje, żele, właściwości fizyczne koloidów. 10. Elementy elektrochemii. |
Literatura: |
1. Jones L., Atkins P. Chemia ogólna, WN PWN, Warszawa 2004. 2. Bielański A. Podstawy chemii nieorganicznej, WN PWN, Warszawa 2010. 3. Pajdowski L. Chemia ogólna, PWN, Warszawa 1985. |
Efekty uczenia się: |
1. Student posługuje się terminologią i nomenklaturą chemiczną. K_W01, K_W02 2. Klasyfikuje podstawowe grupy związków nieorganicznych z uwzględnieniem ich budowy molekularnej. K_W03, K_W05 3. Omawia typy reakcji chemicznych. K_W03, K_W05 4. Opisuje podstawowe stany skupienia materii oraz scharakteryzuje ich właściwości. K_W03 5. Charakteryzuje stany równowag fazowych. K_W01, K_W08 6. Definiuje oraz posługuje się podstawowymi pojęciami z zakresu termodynamiki chemicznej. K_W08 Weryfikacja wiedzy i umiejętności studenta jest przeprowadzana w formie egzaminu pisemnego |
Metody i kryteria oceniania: |
Egzamin pisemny po cyklu wykładów. warunkiem dopuszczenia do egzaminu jest pozytywna ocena z zajęć laboratoryjnych i konwersatorium. |
Właścicielem praw autorskich jest Uniwersytet w Białymstoku.