Chemia ogólna II

obowiązkowe

Chemia ogólna I 310-CS1-1CHO

Chemia ogólna I 310-CS1-1CHO

Przedmiot Chemia Ogólna II stanowi kontynuację przedmiotu Chemia ogólna I ( 310-CS1-1CHO).

mieszany: w sali i zdalnie

Na tym wykładzie student zapoznaje się podstawowymi właściwościami materii

1. Właściwości elektryczne atomów i cząsteczek i ich konsekwencje, oddziaływania międzycząsteczkowe

2. Elementy termodynamiki chemicznej: pojęcie układu, stanu i funkcji stanu, zmiany energetyczne w trakcie reakcji chemicznych, energia

wewnętrzna, entalpia reakcji, I zasada termodynamiki, ciepło reakcji i jego pomiar, prawo Hessa; zmiana entalpii a samorzutność reakcji,

zmiana entropii, II i III zasada termodynamiki; warunki samorzutności reakcji; entalpia swobodna; przewidywanie kierunku reakcji

samorzutnych.

3. Stany skupienia materii; faza gazowa, model gazu doskonałego; klasyczne prawa stanu gazowego, prawo Avogadro, prawo Daltona;

gazy rzeczywiste i równanie van der Waalsa, parametry krytyczne, skraplanie gazów.

4. Właściwości fazy ciekłej, struktura wewnętrzna cieczy: izotropia, anizotropia; ciecze amorficzne i ciekłe kryształy; ciecze nadkrytyczne;

właściwości fizyczne roztworów, typy roztworów, entalpia rozpuszczania, rozpuszczalność gazów i cieczy w cieczach; właściwości

koligatywne roztworów; ciśnienie osmotyczne, lepkość, napięcie powierzchniowe.

5. Faza stała: ciała amorficzne i krystaliczne, typy komórek elementarnych, typy sieci przestrzennych; typy kryształów, izomorfizm,

alotropia i polimorfizm; struktura ciała stałego: symetria kryształów, typy sieci przestrzennych; defekty struktur krystalicznych; wiązania w

sieciach przestrzennych kryształów. Promienie atomowe i jonowe; struktura krystaliczna a właściwości pierwiastków i związków

chemicznych.

6. Metale i stopy; teoria pasmowa ciała stałego; właściwości elektryczne i magnetyczne ciał stałych.

7. Inne stany materii; plazma: rodzaje, właściwości i zastosowanie.

8. Równowagi międzyfazowe i przemiany fazowe; energia przemian; równowaga fazowa wody i dwutlenku węgla; reguła faz Gibbsa;

klasyfikacja układów w stanie równowagi; wykres fazowy odmian alotropowych węgla.

9. Układy koloidalne; klasyfikacja koloidów, otrzymywanie koloidów; piany, emulsje, żele, właściwości fizyczne koloidów.

10. Elementy elektrochemii.

1. Jones L., Atkins P. Chemia ogólna, WN PWN, Warszawa 2004.

2. Bielański A. Podstawy chemii nieorganicznej, WN PWN, Warszawa 2010.

3. Pajdowski L. Chemia ogólna, PWN, Warszawa 1985.

1. Student posługuje się terminologią i nomenklaturą chemiczną. K_W01, K_W02

2. Klasyfikuje podstawowe grupy związków nieorganicznych z uwzględnieniem ich budowy molekularnej. K_W03, K_W05

3. Omawia typy reakcji chemicznych. K_W03, K_W05

4. Opisuje podstawowe stany skupienia materii oraz scharakteryzuje ich właściwości. K_W03

5. Charakteryzuje stany równowag fazowych. K_W01, K_W08

6. Definiuje oraz posługuje się podstawowymi pojęciami z zakresu termodynamiki chemicznej. K_W08

Egzamin pisemny po cyklu wykładów. warunkiem dopuszczenia do egzaminu jest pozytywna ocena z zajęć laboratoryjnych i konwersatorium